硫酸 ナトリウム 化学式。 硫酸ナトリウム(りゅうさんナトリウム)とは

硫酸ナトリウム(りゅうさんナトリウム)とは

硫酸 ナトリウム 化学式

の 亜硫酸ナトリウム 化学式がNaの亜硫酸ナトリウム 2そう 3, 亜硫酸(または硫黄酸化物(IV))と水酸化ナトリウムとの反応の生成物として得られるナトリウム可溶性塩である。. 1650年から1660年の間に、グラウバーは食塩(NaCl)と濃硫酸から亜硫酸ナトリウムを製造し始めました。 このプロセスは化学工業の始まりと見なされます. 亜硫酸塩法は木材パルプを製造し、木材チップからリグニンを抽出するために亜硫酸のいくつかの塩を使用することによってほぼ純粋なセルロース繊維として観察される。. したがって、亜硫酸塩は、食品産業における添加剤としてを含めて、様々な種類の多数の用途を有する。 その最も重要な機能の中には、酵素的および非酵素的褐変、微生物増殖の抑制および抑制、酸化的酸敗の防止および食品の流動学的性質の改変を抑制する能力がある。. 亜硫酸ナトリウムの調製• 2化学構造• 3プロパティ• 1化学的性質• 2物性• 4つの用途• 5つのリスク• 1化合物への暴露による影響• 2生態毒性• 3防腐剤を含む食品の消費• 6参考文献 亜硫酸ナトリウムの調製 一般に、実験室規模では、亜硫酸ナトリウムは、水酸化ナトリウム溶液と二酸化硫黄ガス(2NaOH + SO 2)との反応から製造される。 他方、この化合物は二酸化硫黄を炭酸ナトリウム溶液と反応させることにより工業的に得られる。. 最初の組み合わせは亜硫酸水素ナトリウム(NaHSO)を生成する 3)、水酸化ナトリウムまたは炭酸ナトリウムと反応すると亜硫酸ナトリウムに変換される。 化学構造 亜硫酸ナトリウムのすべての形態は、白色、結晶性および吸湿性の固体であることを特徴としており、通常は室温である周囲環境の水分子を容易に引き付けて保持する能力を有する。. 結晶構造の種類は、化合物中の水の存在に関連しています。 亜硫酸ナトリウム無水物は斜方晶または六方晶構造を有し、化合物中に水分子が存在するとその構造が変化する(例えば亜硫酸ナトリウム七水和物は単斜晶構造を有する)。. プロパティ この種は他の塩からそれを区別する特定の物理的および化学的性質を持っています。 化学的性質 飽和水溶液として、この物質はおよそ9のpHを有する。 さらに、空気に曝された溶液は最終的に硫酸ナトリウムに酸化される. 一方、水溶液の亜硫酸ナトリウムを室温以下で結晶化させると七水和物となる。 七水和物結晶は熱い、乾燥した空気中で咲き、それらはまた空気中で酸化して硫酸塩を形成する. この意味で、無水形態は空気による酸化に対してはるかに安定している。 亜硫酸塩は酸、強酸化剤および高温と相容れない。 アンモニアや塩素にも不溶. 物理的性質 亜硫酸ナトリウム無水物は、126. 3, 融点33. 5 K)、沸点1. 702 K)、引火性はありません。 用途 その反応性のために、亜硫酸ナトリウムは非常に用途が広く、そして現在、そして様々な種類の産業において広く使用されている。. -それはボイラー水の水処理そして溶存酸素の除去で広く利用されています. -製紙業界でも使用されています(半液体パルプ)。. -写真では現像液の製造に使用されます. -それは食品保存および酸化防止剤で使用されています. -繊維産業ではそれは漂白およびアンチクロロプロセスで使用されています. -還元剤としても使用されます. -さらに、それは油井の二次回収に使用されています. -有機化合物、染料、インク、ビスコースレーヨン、ゴムの製造にも使用されています。. -それは硫酸カリウム、亜硫酸ナトリウム、ケイ酸ナトリウム、次亜硫酸ナトリウムおよび硫酸ナトリウムアルミニウムを含む多数の化学物質の製造に使用されています。. リスク 化合物への暴露による影響 この物質に長期間または繰り返し暴露すると、皮膚炎および過敏反応を引き起こすことがあります。 亜硫酸塩、喘息およびアトピーに敏感な人々の曝露は重度の気管支収縮を引き起こし、強制呼気量を減少させる. 同様に、亜硫酸ナトリウムの酸分解は、二酸化硫黄を含む硫黄酸化物の有毒で危険なフュームを放出する可能性があり、これは慢性および急性暴露による永久的な肺の劣化を引き起こす可能性があります。. 同様に、ガスが容易に検出されるため、二酸化硫黄による急性中毒はまれです。 それは接触が容認できないほど刺激的です. 症状には、咳、arse声、くしゃみ、引き裂き、および呼吸困難が含まれます。 しかし、やむを得ない高被ばくをしている従業員は、重大な、場合によっては致命的な肺損傷を被る可能性があります。. 生態毒性 亜硫酸ナトリウムは一般的に廃水の脱塩素剤として使用されている無害な溶液です。 高濃度は水生環境における化学的酸素に対する高い需要に寄与する. 防腐剤を含む食品の消費 敏感な人々に問題を引き起こす可能性がある添加剤の1つは亜硫酸ナトリウム(SO)を含むさまざまな無機亜硫酸塩添加剤(E220-228)を含む、硫酸化剤として知られているグループです。 過敏症または喘息のある人では、亜硫酸塩を含む食品の摂取または二酸化硫黄の吸入は有毒になる可能性があります。. これらの化合物は、呼吸困難を引き起こす気管支狭窄の原因となります。 この過剰反応の唯一の治療法は亜硫酸塩を含む食品や飲料を避けることです. 参考文献 ブリタニカ、E。 亜硫酸ナトリウムbritannica. comから取得 2. 食べ物情報(S.F.)。 E221:亜硫酸ナトリウムfood-info. netから取得 3. PubChem。 (S.F.)。 亜硫酸ナトリウムpubchem. ncbi. nlm. nih. govから取得 4. ソルベイ持続可能。 (S.F.)。 亜硫酸ナトリウムsolvay. usから取得 5. ウィキペディア。 (S.F.)。 亜硫酸ナトリウムen. wikipedia. orgから取得しました.

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硫酸 ナトリウム 化学式

ハイポ [ ] 一般に と称される が、この名称は 次亜硫酸ナトリウム sodium hyposulfite の略称である。 次亜硫酸ナトリウムはの別名であり、まったく別の物質の名前の略称が間違ったまま浸透してしまっているだけでなく、かつては「チオ硫酸ナトリウム」を「次亜硫酸ナトリウム」と間違った表記がなされていた。 また、製品は「 抜き」と称される場合がある。 医薬品で「ハイポ」「ハイポエタノール」「ハイポアルコール」とはチオ硫酸ナトリウム水和物エタノール溶液の通称・販売名である。 性質 [ ] 一般に市販されているものは Na 2S 2O 3・5H 2O で、無色透明のややゆがんだ直方体のである。 や液体に溶けやすい。 ただし、温かいを冷やしても、によりがしないこともある。 と反応させると分解して単体硫黄と有毒な(亜硫酸ガス)を発生させるため、チオ硫酸ナトリウムは酸と混合、あるいは接触させないよう取り扱いに注意を要する。 S-S は、この結合がであることを示しており、硫黄がかなりの負電荷を帯びていて、また S-O 結合が性を持っていることを示唆している。 チオ硫酸イオンの最初のは硫黄上で起こる。 チオ硫酸イオンは金属への強い配位性を示し、チオスルファト錯体を形成する。 例えば、銀イオンと錯体をつくる(下記参照)ため、本来難溶性である各種ハロゲン化銀を水溶液中に溶解させることが出来る。 製法 [ ] 工業スケールでは、または硫黄染料製造の液体廃棄物から製造される。 実験室スケールでは、またはの水溶液に粉末を加えて煮沸し、ろ過後加熱濃縮することで作られる。 利用 [ ] 写真術 [ ] は(の感光剤)の結晶をするので、の剤として使用される。 生成物は銀イオン錯塩のビス チオスルファト 銀 I 酸ナトリウムである。 この性質は、のによって発見された。 これは塩素による急性中毒そのものよりも、塩素と水生生物の排泄物などが反応して有毒な NH 2Cl, NHCl 2 などが生成することを防ぐ効果の方が大きいともされる。 医療 [ ] シアン化物中毒 (など)中毒の解毒剤としてチオ硫酸ナトリウム水溶液の連続と亜硝酸化合物を併用する。 この際、チオ硫酸ナトリウムはシアン化物をより毒性の弱いへ変化させる。 メトヘモグロビンは鉄やチトクロームの鉄よりもシアンと強く結合するのでシアンの中毒症状の発現を遅らせる働きがある。 ヨウ素はハロゲンの中でも酸化力の弱いため、以下の反応によってととなる。 投与方法は経静脈、経口、局所への適用などが報告されている。 副作用 重大な副作用の報告はない。 高用量では吐き気・嘔吐を催すとされる。 基礎研究では、ラットで骨の強度に影響する可能性が示唆されている。 経皮では局部への適用で副作用の報告はない。 その他 [ ] やのように還元力をもち漂白・酸化防止効果があるため、国によっては食品添加物として利用されている。 ただし日本においては認められない。 爆発性があるやを分解する性質があるため、雷酸や雷酸塩の定量や廃棄にも使用される。 関連: 日本薬剤師会, ed. 2008 , 調剤指針 第12改訂増補 ed. , 薬事日報社, p. 62,• 医薬品医療機器総合機構. 2019年10月31日閲覧。 アトキンス, T. オーバートン著, 田中 勝久, 平尾 一之, 北川 進訳 『シュライバー・アトキンス無機化学 第4版』 東京化学同人、2008年、602-603頁• 中原 勝儼著 『無機化合物・錯体辞典』 講談社サイエンティフィク、1997年、473頁• The journal of the American College of Certified Wound Specialists 2 4. 2010. Hospital pharmacy 50 11. 2015. Kidney International 74 11. 2008. 関連項目 [ ] ウィキメディア・コモンズには、 に関連するカテゴリがあります。 外部リンク [ ]• CHEMM, U. 2018年6月1日閲覧。

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性質 から常温で結晶されると10水和物が得られる。 普通この状態で存在することが多い。 10水和物は俗に 芒硝(ぼうしょう) あるいは グラウバー塩 とよばれ、比重1. 464の無色の結晶で、水に可溶。 転移温度である 32. 水和物を空気中に放置するとするが 、無水和物を湿った空気中におくと水和物となる。 水へのの温度依存性が特徴的である。 温度が上がるにつれ10水和物 Na 2SO 4• 10H 2O は溶解度が増加するが、無水和物 Na 2SO 4 の溶解度は減少する。 実際、硫酸ナトリウムの溶解度は32. これは低温域では10水和物が析出するのに対し、高温域では無水和物が析出するからである。 製法 とを加熱すると無水物が得られ、またはを硫酸で中和した溶液から水和物の結晶が得られる。 用途 無水物はガラスの製造、、10水和物はにしたり、防風通聖散や桃核承気湯などの漢方薬などに配合される。 また、の含有物質として代表的である。 硫酸ナトリウムなど・の硫酸塩を含む温泉を総じて硫酸泉・と呼ぶ。 人体に対する安全性の高い物質の1つであり、家庭用のの主成分としてとともに用いられている。 これらの説明書には「風呂釜を傷める分は含まれていない」という記述がなされている。 Na 3AsO 3• Na 3AsO 4• Na 4As 2O 7• Na 5As 3O 10• NaBiO 3• NaBO 2• Na 3BO 3• NaBrO• NaBrO 2• NaBrO 4• NaClO 5• Na 2CO 4• Na 2C 2O 5• Na 2C 2O 6• Na 2FeO 4• Na 2GeO 3• NaIO• Na 3MnO 4• Na 2N 2O 2• Na 2N 2O 3• NaPH 2O 2• Na 2PHO 3• Na 2PO 3F• Na 3PSO 3• Na 3PS 2O 2• Na 4P 2O 7• Na 5P 3O 10• NaReO 4• Na 2SeO 4• Na 2SO 5• Na 2S 2O 6• Na 2S 2O 8• Na 2S 3O 6• NaTcO 4• Na 2TiO 3• Na 4TiO 4• Na 2Ti 3O 7• Na 2TeO 3• NaVO 3• Na 3VO 4• Na 2XeO 4• Na 4XeO 6• AlNa SO 4 2 水素塩• 1980 , 化学用語辞典, 技報堂出版, 全国書誌番号 80030511• 1990 , 基本外来語辞典, 東京堂出版,• K 8986: 1994• 日本国 経済産業省・化学工業統計月報• 金成俊 2009 , 基礎からの漢方薬: 医療用漢方製剤・構成生薬解説 改訂 ed. , 薬事日報社, p. 115,• 環境省 2002 , , , 環境省 , 2009年10月24日閲覧。 今木敏浩; 塚田昭一; 三上義仁; 野田隆幸; 吉田勇; 保泉清之; 新開静枝; 茂木尚美; 川端康広; 針ヶ谷弘子; 市川啓二; 阿久津利明 2003 , , 埼玉県立総合教育センター, 資料33 入浴剤の科学 , 2009年10月24日閲覧。

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